Chemie: ist Fluor Oxadations- oder Reduktionsmittel?

Ich bin gerade dabei, für eine anstehende Chemieklausur zu lernen und bin auf einen scheinbaren Widerspruch in meinen Aufzeichnungen gestoßen. Das Thema lautet Elektrochemie bzw. Redoxreaktionen. Fluor ist mit einer Elektronegativität von 4,0 ja am höchsten bewertet bei allen Elementen. Und je höher die Elektronegativität, desto eher nimmt ein Atom Elektronen auf, man spricht also von Reduktion. Auf einem Zettel, den uns unser Lehrer gegeben hat, ist aber eine Tabelle mit Oxidationsmitteln zu sehen, die das Gegenteil zeigt. Darauf wiederum steht nämlich, dass Fluor das stärkste Oxidationsvermögen hat. Widerspricht sich das nicht? Kann mir das einer erklären? Danke im Voraus!

Fluor hat das Bestreben möglichst elektronegativ zu sein. Also wird es zu Fluorid reduziert, also zu F-. Es handelt sich bei Fluor um ein starkes Oxidationsmittel, denn das Oxidationsmittel selbst wird reduziert und oxidiert das Reduktionsmittel. Ist etwas verwirrend, aber an der Definition kann man ja leider nichts machen.